Λανθανίδες και ακτινίδες: θέση στον περιοδικό πίνακα

Κάθε ένα από τα χημικά στοιχεία που παρουσιάζονται στοτα κοχύλια της Γης: η ατμόσφαιρα, η λιθόσφαιρα και η υδροσφαίρια - μπορούν να χρησιμεύσουν ως ένα ζωντανό παράδειγμα επιβεβαιώνοντας τη θεμελιώδη σημασία της ατομικής μοριακής διδασκαλίας και του περιοδικού δικαίου. Διατυπώθηκαν από τους Κορφειούς της φυσικής επιστήμης - τους Ρώσους επιστήμονες MV Lomonosov και DI Mendeleev. Οι λανθανίδες και οι ακτινίδες είναι δύο οικογένειες που περιέχουν 14 χημικά στοιχεία, καθώς και τα ίδια τα μέταλλα - το λανθάνιο και το ακτινίδιο. Οι ιδιότητές τους - τόσο φυσικές όσο και χημικές - θα εξεταστούν από εμάς σε αυτή την εργασία. Επιπλέον, θα διαπιστώσουμε πώς η θέση στο περιοδικό σύστημα υδρογόνου, λανθανιδών, ακτινιδών εξαρτάται από τη δομή των ηλεκτρονικών τροχιακών των ατόμων τους.

Ιστορία της ανακάλυψης

Στο τέλος του 18ου αιώνα Yu. Το Gadolin ήταν η πρώτη ένωση από την ομάδα των σπανίων γαιών μετάλλων, το οξείδιο του υττρίου. Πριν από τις αρχές του 20ου αιώνα, χάρη στην έρευνα του G. Mosely στη χημεία, έγινε γνωστή η ύπαρξη μιας ομάδας μετάλλων. Βρισκόταν στο περιοδικό σύστημα μεταξύ του λανθανίου και του αφνίου. Ένα άλλο χημικό στοιχείο, ακτινίου, όπως το λανθάνιο, σχηματίζει μια οικογένεια 14 ραδιενεργών χημικών στοιχείων που ονομάζονται ακτινίδες. Η ανακάλυψή τους στην επιστήμη συνέβη, αρχίζοντας το 1879 μέχρι τα μέσα του 20ού αιώνα. Οι λανθανίδες και οι ακτινίδες έχουν πολλές ομοιότητες τόσο στις φυσικές όσο και στις χημικές ιδιότητες. Αυτό μπορεί να εξηγηθεί από τη θέση των ηλεκτρονίων στα άτομα αυτών των μετάλλων, τα οποία βρίσκονται σε ενεργειακά επίπεδα, δηλαδή για τα λανθανίδια είναι το τέταρτο επίπεδο της f-sublab, και για τα ακτινίδια - το πέμπτο επίπεδο, το f-υποεπίπεδο. Στη συνέχεια, θεωρούμε λεπτομερέστερα τα ηλεκτρονικά κελύφη των ατόμων των παραπάνω μετάλλων.

Η δομή των εσωτερικών στοιχείων μετάβασης υπό το φως του ατομικού-μοριακού δόγματος

Μια έξυπνη ανακάλυψη της δομής των χημικών ουσιών Μ. Lomonosov ήταν η βάση για περαιτέρω μελέτη των κελυφών ηλεκτρονίων των ατόμων. Rutherford μοντέλο της στοιχειώδης δομή των σωματιδίων ενός χημικού στοιχείου, την έρευνα Max Planck, F. Hund αφέθηκε χημικούς να βρει τη σωστή εξήγηση των υφιστάμενων νόμων της περιοδικής μεταβολής των φυσικών και χημικών ιδιοτήτων, οι οποίες χαρακτηρίζονται από τις λανθανίδες και ακτινίδες. Δεν μπορεί να αγνοήσει το ζωτικό ρόλο του περιοδικού νόμου της DI Μεντελέγιεφ στη μελέτη της δομής των ατόμων των στοιχείων μετάπτωσης. Ας εξετάσουμε αυτό το θέμα με περισσότερες λεπτομέρειες.

Τόπος των εσωτερικών μεταβατικών στοιχείων στον περιοδικό πίνακα του DI Mendeleyev

Στην τρίτη ομάδα της έκτης - μακρύτερης περιόδου - γιαΤο λανθάνιο είναι μια οικογένεια μετάλλων που βρίσκεται από δημητρίου έως λαυρίτιο, συμπεριλαμβανομένων. Στο άτομο του λανθανίου, το υποστύλωμα 4f είναι άδειο και στο λουτέτιο γεμίζεται εντελώς με 14 ηλεκτρόνια. Τα στοιχεία που βρίσκονται μεταξύ τους βαθμιαία γεμίζουν με φ-τροχιά. Στην οικογένεια ακτινιδών, από το θόριο έως το λαυρντίου, παρατηρείται η ίδια αρχή της συσσώρευσης αρνητικά φορτισμένων σωματιδίων με τη μόνη διαφορά: η πλήρωση ηλεκτρονίων συμβαίνει στην 5η υποπεριοχή. Η δομή του εξωτερικού επιπέδου ενέργειας και ο αριθμός των αρνητικών σωματιδίων σε αυτό (ίσα με δύο) για όλα τα παραπάνω μέταλλα είναι τα ίδια. Αυτό το γεγονός απαντά στο ερώτημα γιατί οι λανθανίδες και ακτινίδες, που ονομάζονται εσωτερικά μεταβατικά στοιχεία, έχουν πολλές ομοιότητες.

Σε ορισμένες πηγές χημικής βιβλιογραφίαςοι εκπρόσωποι και των δύο οικογενειών ενώνονται στις δευτερεύουσες δευτερεύουσες υποομάδες. Περιέχουν δύο μέταλλα από κάθε οικογένεια. Στη σύντομη μορφή του περιοδικού πίνακα χημικών στοιχείων του Δ.Ι. Μεντελλέεφ, οι εκπρόσωποι αυτών των οικογενειών χωρίζονται από τον ίδιο τον πίνακα και είναι χωρισμένοι σε ξεχωριστές σειρές. Ως εκ τούτου, η θέση των λανθανιδών και ακτινιδών στο περιοδικό σύστημα αντιστοιχεί στο γενικό σχέδιο της δομής των ατόμων και στην περιοδικότητα της πλήρωσης με εσωτερικά επίπεδα ηλεκτρονίων και η παρουσία πανομοιότυπων καταστάσεων οξείδωσης προκάλεσε την ενοποίηση των εσωτερικών μεταβατικών μετάλλων σε κοινές ομάδες. Σε αυτά, τα χημικά στοιχεία έχουν ενδείξεις και ιδιότητες ισοδύναμες με το λανθάνιο ή το ακτινίδιο. Γι 'αυτό οι λανθανίδες και ακτινίδες προέρχονται από τον πίνακα των χημικών στοιχείων.

Πώς η ηλεκτρονική διαμόρφωση του f-subblevel επηρεάζει τις ιδιότητες των μετάλλων

Όπως είπαμε νωρίτερα, η θέση των λανθανιδώνκαι οι ακτινίδες στο περιοδικό σύστημα καθορίζουν άμεσα τα φυσικά και χημικά χαρακτηριστικά τους. Έτσι, τα ιόντα δημήτριο, γαδολίνιο και άλλα στοιχεία της οικογένειας λανθανιδών έχουν υψηλές μαγνητικές ροπές, οι οποίες συσχετίζονται με τα δομικά χαρακτηριστικά του f-υποστρώματος. Αυτό επέτρεψε τη χρήση μετάλλων ως πρόσθετων κραμάτων για την παραγωγή ημιαγωγών με μαγνητικές ιδιότητες. Τα σουλφίδια των στοιχείων της οικογένειας ακτινίου (για παράδειγμα, σουλφίδιο του προκτατινίου, θόριο) έχουν ένα μικτό τύπο χημικού δεσμού στα μόρια τους: ινο-ομοιοπολικό ή ομοιοπολικό μέταλλο. Αυτό το χαρακτηριστικό της δομής οδήγησε στην εμφάνιση μιας νέας φυσικοχημικής ιδιότητας και χρησίμευσε ως απάντηση στο ερώτημα γιατί οι λανθανίδες και οι ακτινίδες έχουν φωταύγουσες ιδιότητες. Για παράδειγμα, ένα δείγμα ακτινίας σε ασήμι στο σκοτάδι ανάβει με μια γαλαζωπή λάμψη. Αυτό οφείλεται στη δράση ηλεκτρικού ρεύματος σε ιόντα μετάλλων, φωτόνια φωτός, υπό την επίδραση των οποίων τα άτομα διεγείρονται και τα ηλεκτρόνια "πηδούν" σε υψηλότερα επίπεδα ενέργειας και στη συνέχεια επιστρέφουν στις στατικές τροχιές τους. Για το λόγο αυτό οι λανθανίδες και ακτινίδες ανήκουν στους φωσφόρους.

Συνέπειες της μείωσης των ιοντικών ακτίνων των ατόμων

Λανθάνιο και ακτινίδιο, καθώς και στοιχεία τουστις οικογένειες, παρατηρείται μονότονη μείωση των τιμών των ακτίνων των μεταλλικών ιόντων. Στη χημεία σε τέτοιες περιπτώσεις είναι συνηθισμένο να μιλάμε για συμπίεση λανθανοειδών και ακτινοειδών. Στη χημεία, δημιουργείται η ακόλουθη κανονικότητα: με την αύξηση του πυρηνικού φορτίου των ατόμων, αν τα στοιχεία ανήκουν στην ίδια περίοδο, οι ακτίνες τους μειώνονται. Αυτό μπορεί να εξηγηθεί ως εξής: στα μέταλλα όπως το δημήτριο, το πρασεοδύμιο, το νεοδύμιο, ο αριθμός των ενεργειακών επιπέδων στα άτομα τους είναι σταθερός και ίσος με έξι. Ωστόσο, οι πυρηνικές χρεώσεις αυξάνονται κατά ένα και αποτελούν +58, +59, +60. Αυτό σημαίνει ότι η δύναμη έλξης των ηλεκτρονίων των εσωτερικών κελυφών σε ένα θετικά φορτισμένο πυρήνα αυξάνεται. Κατά συνέπεια, οι ακτίνες των ατόμων μειώνονται. Σε ιονικές ενώσεις μετάλλων, οι ιονικές ακτίνες μειώνονται επίσης με αυξανόμενο ατομικό αριθμό. Παρόμοιες αλλαγές παρατηρούνται και στα στοιχεία της οικογένειας της ανεμόνης της θάλασσας. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο οι λανθανίδες και οι ακτινίδες ονομάζονται δίδυμα. Η μείωση των ακτίνων των ιόντων οδηγεί πρωτίστως στην εξασθένηση των βασικών ιδιοτήτων των υδροξειδίων του Ce (OH)₃, Pr (ΟΗ)₃, και η βάση του λουτεκιού ήδη παρουσιάζει αμφοτερικές ιδιότητες.

Συμπληρώνοντας τα αποτελέσματα σε απροσδόκητα αποτελέσματαΟι 4f υπόβαθρα των μη ζευγαρωμένων ηλεκτρονίων μέχρι το ήμισυ των τροχιακών του ατόμου του ευρωπίου. Σε αυτό, η ακτίνα ενός ατόμου δεν μειώνεται, αλλά, αντίθετα, αυξάνεται. Στη σειρά λανθανιδίου του γαδολινίου δίπλα του, ένα ηλεκτρόνιο του 4f-subbalvel εμφανίζεται στο 5d-subweil, παρόμοιο με το Eu. Μια τέτοια δομή προκαλεί μια απότομη μείωση στην ακτίνα του ατόμου γαδολινίου. Ένα παρόμοιο φαινόμενο παρατηρείται σε ένα ζεύγος γουτερούμίου - λουτεΐου. Στο πρώτο στοιχείο, η ακτίνα ενός ατόμου είναι μεγάλη λόγω της πλήρους πλήρωσης του 4f-subvelope, ενώ στο lutetium μειώνεται απότομα, καθώς τα ηλεκτρόνια παρατηρούνται στο 5d-subwevel. Στο ακτίνιο και σε άλλα ραδιενεργά στοιχεία αυτής της οικογένειας, οι ακτίνες των ατόμων και των ιόντων τους δεν αλλάζουν μονοτονικά, αλλά, όπως και οι λανθανίδες, αναποδογυρίζουν. Έτσι, λανθανίδες και ακτινίδες είναι στοιχεία στα οποία οι ιδιότητες των ενώσεών τους συσχετίζονται με την ιονική ακτίνα και τη δομή των κελυφών ηλεκτρονίων των ατόμων.

Τα κράτη της Αγίας Γραφής

Οι λανθανίδες και ακτινίδες είναι στοιχεία των οποίωντα χαρακτηριστικά είναι παρόμοια. Συγκεκριμένα, αυτό αφορά τις καταστάσεις οξείδωσης τους στα ιόντα και τα σθένη των ατόμων. Για παράδειγμα, το θόριο και το procrakinium παρουσιάζουν ένα σθένος τριών σε Th (OH) ενώσεις₃PaCl₃ThF₃Pa₂(CO₃),_3. Όλες αυτές οι ουσίες είναι αδιάλυτες και έχουντις ίδιες χημικές ιδιότητες με τα μέταλλα από την οικογένεια του λανθανίου: δημήτριο, πρασεοδύμιο, νεοδύμιο, κλπ. Οι λανθανίδες σε αυτές τις ενώσεις θα είναι επίσης τρισθενείς. Αυτά τα παραδείγματα αποδεικνύουν για μία ακόμη φορά την ορθότητα της δήλωσης ότι οι λανθανίδες και οι ακτινίδες είναι δίδυμα. Έχουν παρόμοιες φυσικές και χημικές ιδιότητες. Αυτό μπορεί να εξηγηθεί κυρίως από τη δομή των τροχιακών ηλεκτρονίων των ατόμων και των δύο οικογενειών των εσωτερικών στοιχείων μετάβασης.

Ιδιότητες μετάλλων

Όλα τα μέλη και των δύο ομάδων είναι μέταλλα,στην οποία ολοκληρώνονται οι 4f-, 5f-, καθώς και οι d-subblevels. Το λανθάνιο και τα στοιχεία της οικογένειάς του ονομάζονται σπάνιες γαίες. Τα φυσικά και χημικά χαρακτηριστικά τους είναι τόσο κοντά που, χωριστά σε εργαστηριακές συνθήκες, χωρίζονται με μεγάλη δυσκολία. Το πιο συχνά εμφανίζεται η κατάσταση οξείδωσης +3, τα στοιχεία της σειράς λανθανίου έχουν πολλά παρόμοια χαρακτηριστικά με τα μέταλλα των αλκαλικών γαιών (βάριο, ασβέστιο, στροντίου). Οι ακτινίδες είναι επίσης εξαιρετικά ενεργά μέταλλα, εξάλλου, επίσης ραδιενεργά.

Χαρακτηριστικά της δομής των λανθανιδών και ακτινιδώναφορούν επίσης ιδιότητες όπως, για παράδειγμα, η πυροφωρότητα σε μια τελείως διασκορπισμένη κατάσταση. Μειώνεται επίσης το μέγεθος των μεταλλικών πλέγματος με κέντρο το πρόσωπο. Προσθέτουμε ότι όλα τα χημικά στοιχεία και των δύο οικογενειών είναι μέταλλα με ασημένια λάμψη, λόγω της υψηλής αντιδραστικότητας τους, σκοτεινιάζουν γρήγορα στον αέρα. Καλύπτονται με ένα φιλμ του αντίστοιχου οξειδίου, το οποίο προστατεύει από την περαιτέρω οξείδωση. Όλα τα στοιχεία είναι επαρκώς ανθεκτικά, με εξαίρεση το νεπτύνιο και το πλουτώνιο, το σημείο τήξης του οποίου είναι αρκετά κάτω από τους 1000 ° C.

Τυπικές χημικές αντιδράσεις

Όπως σημειώθηκε προηγουμένως, οι λανθανίδες και οι ακτινίδεςείναι χημικά ενεργά μέταλλα. Έτσι, το λανθάνιο, το δημητρίου και άλλα στοιχεία της οικογένειας συνδυάζονται εύκολα με απλές ουσίες - αλογόνα, καθώς και με φωσφόρο, άνθρακα. Οι λανθανίδες μπορούν επίσης να αλληλεπιδράσουν με το μονοξείδιο του άνθρακα και το διοξείδιο του άνθρακα. Είναι επίσης ικανά να αποσυνθέτουν το νερό. Εκτός από τα απλά άλατα, όπως το SeCl₃ ή PrF₃σχηματίζουν διπλά άλατα. Στην αναλυτική χημεία, ένα σημαντικό μέρος καταλαμβάνεται από την αντίδραση μεταλλικών λανθανιδών με αμινο οξικό και κιτρικό οξύ. Οι σύνθετες ενώσεις που προκύπτουν από τέτοιες μεθόδους χρησιμοποιούνται για να διαχωρίσουν ένα μίγμα λανθανιδών, για παράδειγμα, σε μεταλλεύματα.

Όταν αλληλεπιδρούν με νιτρικά, χλωριούχα καιθειικά οξέα, μέταλλα σχηματίζουν τα αντίστοιχα άλατα. Είναι καλά διαλυτά στο νερό και είναι εύκολα ικανά να σχηματίζουν κρυσταλλικές ένυδρες ουσίες. Θα πρέπει να σημειωθεί ότι τα υδατικά διαλύματα αλάτων των λανθανιδών είναι χρωματισμένα, γεγονός που εξηγείται από την παρουσία αντίστοιχων ιόντων σε αυτά. Διαλύματα αλάτων σαμαρίου ή πρασεοδυμίου πράσινου, νεοδυμίου - κόκκινα-ιώδη, προβητίου και ευρωπίου - ροζ. Επειδή τα ιόντα με κατάσταση οξειδώσεως +3 είναι χρωματισμένα, αυτό χρησιμοποιείται στην αναλυτική χημεία για την αναγνώριση των ιόντων των μετάλλων λανθανιδών (οι επονομαζόμενες ποιοτικές αντιδράσεις). Για τον ίδιο σκοπό, χρησιμοποιούνται επίσης μέθοδοι χημικής ανάλυσης, όπως κλασματική κρυστάλλωση και χρωματογραφία ανταλλαγής ιόντων.

Οι ακτινίδες μπορούν να χωριστούν σε δύο ομάδες στοιχείων. Αυτό είναι Berkeley, αγρόκτημα, μεντελέβιο, νομπέλιο, λωρένσιο και το ουράνιο, ποσειδώνιο, πλουτώνιο, omeretsy. Οι χημικές ιδιότητες του πρώτου είναι παρόμοιες με το λανθάνιο και τα μέταλλα από την οικογένειά του. Τα στοιχεία της δεύτερης ομάδας έχουν πολύ παρόμοια χημικά χαρακτηριστικά (σχεδόν ταυτόσημα μεταξύ τους). Όλες οι ακτινίδες αλληλεπιδρούν γρήγορα με μη-μέταλλα: θείο, άζωτο, άνθρακα. Με θρύλους που περιέχουν οξυγόνο, σχηματίζουν σύνθετες ενώσεις. Όπως μπορείτε να δείτε, τα μέταλλα και των δύο οικογενειών βρίσκονται κοντά στην χημική συμπεριφορά. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο οι λανθανίδες και ακτινίδες συχνά ονομάζονται δίδυμα μέταλλα.

Η θέση στο περιοδικό σύστημα υδρογόνου, λανθανιδών, ακτινιδών

Πρέπει να ληφθεί υπόψη το γεγονός ότι το υδρογόνο είναιαρκετά δραστική ουσία. Εκδηλώνεται ανάλογα με τις συνθήκες χημικής αντίδρασης: ως αναγωγικό παράγοντα και έναν οξειδωτικό παράγοντα. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο στο περιοδικό σύστημα το υδρογόνο βρίσκεται ταυτόχρονα στις κύριες υποομάδες δύο ομάδων ταυτόχρονα.

Στην πρώτη, το υδρογόνο παίζει το ρόλο του αναγωγικού παράγοντα, όπωςκαι τα αλκαλικά μέταλλα που βρίσκονται εδώ. Η θέση του υδρογόνου στην 7η ομάδα μαζί με τα στοιχεία των αλογόνων δείχνει τη μειωτική της ικανότητα. Στην έκτη περίοδο είναι, όπως αναφέρθηκε προηγουμένως, η οικογένεια των λανθανιδών, που παρέχεται σε μια ξεχωριστή σειρά για την ευκολία και την συμπαγή του πίνακα. Η έβδομη περίοδος περιλαμβάνει μια ομάδα ραδιενεργών στοιχείων, στα χαρακτηριστικά της παρόμοια με το ακτινίδιο. Οι ακτινίδες βρίσκονται έξω από το τραπέζι των χημικών στοιχείων του D.I Mendeleev κάτω από μια σειρά οικογένειας λανθανίου. Αυτά τα στοιχεία είναι τα λιγότερο μελετημένα, καθώς οι πυρήνες των ατόμων τους είναι πολύ ασταθής λόγω της ραδιενέργειας. Θυμηθείτε ότι οι λανθανίδες και ακτινίδες ανήκουν σε εσωτερικά μεταβατικά στοιχεία και τα φυσικοχημικά τους χαρακτηριστικά είναι πολύ κοντά μεταξύ τους.

Γενικές μέθοδοι για την παραγωγή μετάλλων στη βιομηχανία

Με εξαίρεση το θόριο, το προκτατίνιο και το ουράνιο,που εξορύσσονται απευθείας από μεταλλεύματα, τα υπόλοιπα ακτινίδια μπορούν να ληφθούν με ακτινοβολία δειγμάτων μεταλλικού ουρανίου με ταχείες ροές νετρονίων. Από εμπορική άποψη, το νεπρούνιο και το πλουτώνιο εξάγονται από αναλωμένο καύσιμο από πυρηνικούς αντιδραστήρες. Σημειώνεται ότι η παραγωγή ακτινιδών είναι μάλλον πολύπλοκη και δαπανηρή διαδικασία, οι κυριότερες μέθοδοι της οποίας είναι η ανταλλαγή ιόντων και η εκχύλιση σε πολλαπλά στάδια. Οι λανθανίδες, οι οποίες ονομάζονται στοιχεία σπάνιων γαιών, λαμβάνονται με ηλεκτρόλυση των χλωριδίων ή φθοριδίων τους. Για να αποκτήσετε πολύ καθαρά λανθανίδια, χρησιμοποιήστε τη μεταλλοθερμική μέθοδο.

Όπου χρησιμοποιούνται εσωτερικά μεταβατικά στοιχεία

Το φάσμα της χρήσης των μετάλλων που μελετήθηκαν από εμάςαρκετά ευρεία. Για την οικογένεια, η ανεμώνη είναι πάνω από όλα πυρηνικά όπλα και ενέργεια. Οι ακτινίδες είναι επίσης σημαντικές στην ιατρική, στην ανίχνευση ατελειών και στην ανάλυση ενεργοποίησης. Η χρήση λανθανιδών και ακτινιδών ως πηγών δέσμευσης νετρονίων σε πυρηνικούς αντιδραστήρες δεν μπορεί να αγνοηθεί. Οι λανθανίδες χρησιμοποιούνται ως πρόσθετα κράματος για χυτοσίδηρο και χάλυβα, καθώς και για την παραγωγή φωσφορικών.

Διανομή στη φύση

Αναφέρονται συχνά οξείδια ακτινιδών και λανθανιδώνζιρκόνιο, θόριο, γη του υττρίου. Είναι η κύρια πηγή για την απόκτηση των αντίστοιχων μετάλλων. Ο Ουρανός, ως κύριος εκπρόσωπος των ακτινιδών, βρίσκεται στο εξωτερικό στρώμα της λιθόσφαιρας με τη μορφή τεσσάρων τύπων μεταλλευμάτων ή μεταλλευμάτων. Πρώτα απ 'όλα, πρόκειται για πίσσα ουρανίου, το οποίο είναι διοξείδιο του ουρανίου. Έχει το υψηλότερο περιεχόμενο μετάλλων. Συχνά το διοξείδιο του ουρανίου συνοδεύεται από καταθέσεις ακτινών (φλέβες). Βρίσκονται στον Καναδά, τη Γαλλία, το Ζαΐρ. Τα σύμπλοκα μεταλλευμάτων θορίου και ουρανίου περιέχουν συχνά μεταλλεύματα άλλων πολύτιμων μετάλλων, όπως ο χρυσός ή το ασήμι.

Τα αποθέματα αυτών των πρώτων υλών είναι πλούσια στη Ρωσία,Δημοκρατία της Νότιας Αφρικής, Καναδά και Αυστραλία. Ορισμένα ιζηματογενή πετρώματα περιέχουν τον ορυκτό καρνοτίτη. Εκτός από το ουράνιο, περιέχει επίσης βανάδιο. Ο τέταρτος τύπος πρώτων υλών ουρανίου είναι τα φωσφορικά ορυκτά και οι σχιστόλιθοι του σιδηρού ουρανίου. Τα αποθέματά τους βρίσκονται στο Μαρόκο, τη Σουηδία και τις Ηνωμένες Πολιτείες. Επί του παρόντος, οι αποθέσεις λιγνίτη και άνθρακα που περιέχουν ακαθαρσίες ουρανίου θεωρούνται επίσης υποσχόμενες. Εξορύσσονται στην Ισπανία, την Τσεχική Δημοκρατία, καθώς και σε δύο αμερικανικά κράτη - Βόρεια και Νότια Ντακότα.

</ p>>