Υδροξείδιο του σιδήρου 3

Ανόργανο υδροξείδιο του σιδήρου της ένωσης 3έχει τον χημικό τύπο Fe (OH) 2. Ανήκει σε μια σειρά αμφοτερικών ενώσεων σιδήρου, στις οποίες κυριαρχούν οι ιδιότητες των βασικών. Στην εμφάνιση, αυτή η ουσία είναι ένας κρύσταλλος λευκού χρώματος, ο οποίος με μακρά διαμονή στον ανοιχτό αέρα βαθμιαία σκουραίνει. Υπάρχουν παραλλαγές κρυστάλλων με πρασινωπή σκιά. Στην καθημερινή ζωή, η ουσία μπορεί να παρατηρηθεί το καθένα με τη μορφή μιας πρασινωπούς επίστρωσης στις μεταλλικές επιφάνειες, γεγονός που δείχνει την αρχή της διαδικασίας σκουριάς - το υδροξείδιο του σιδήρου 3 δρα ως ένα από τα ενδιάμεσα στάδια αυτής της διαδικασίας.

Στη φύση, η ένωση βρίσκεται υπό μορφή αμακινίτη. Αυτή η κρυσταλλική ορυκτό, εκτός σιδήρου περιέχει περισσότερες ακαθαρσίες του μαγνησίου και μαγγανίου, όλες αυτές οι ουσίες δίνουν amakinitu διαφορετικές αποχρώσεις - από το κίτρινο-πράσινο σε ανοιχτό πράσινο, ανάλογα με το ποσοστό ενός συγκεκριμένου στοιχείου. Η σκληρότητα του ορυκτού είναι 3,5-4 στις μονάδες κλίμακας Mohs, και μια πυκνότητα περίπου 3 g / cm³.

Οι φυσικές ιδιότητες της ουσίας θα πρέπει επίσης να περιλαμβάνουν την εξαιρετικά ασθενή διαλυτότητα της. Στην περίπτωση που το υδροξείδιο του σιδήρου 3 θερμαίνεται, αποσυντίθεται.

Αυτή η ουσία είναι πολύ ενεργή και αλληλεπιδρά μεπολλές άλλες ουσίες και ενώσεις. Έτσι, για παράδειγμα, έχοντας τις ιδιότητες μιας βάσης, εισέρχεται σε μια αντίδραση εξουδετέρωσης με διάφορα οξέα. Συγκεκριμένα, το θειικό οξύ, το υδροξείδιο του σιδήρου 3 κατά τη διάρκεια της αντίδρασης, οδηγεί στην παραγωγή θειικού σιδήρου. Επειδή αυτή η αντίδραση μπορεί να λάβει χώρα μέσω συμβατικής φρύξεως υπό ανοικτό αέρα, μια τέτοια φθηνή μέθοδος παραγωγής θειικού άλατος χρησιμοποιείται τόσο σε εργαστηριακές όσο και σε βιομηχανικές συνθήκες.

Κατά τη διάρκεια της αντίδρασης με υδροχλωρικό οξύ, το αποτέλεσμά του είναι ο σχηματισμός χλωριούχου σιδήρου (II).

Σε ορισμένες περιπτώσεις, το υδροξείδιο του σιδήρου 3 μπορεί να είναιαναπτύξουν και όξινες ιδιότητες. Έτσι, για παράδειγμα, όταν αλληλεπιδρά με ένα πολύ συμπυκνωμένο (συγκέντρωση πρέπει να είναι όχι λιγότερο από 50%) διαλύματος υδροξειδίου του νατρίου, λαμβάνεται τετραϋδροξοφερρικό νάτριο (II), καταβυθίζοντας ως ένα ίζημα. Είναι αλήθεια ότι για την πορεία μιας τέτοιας αντίδρασης είναι απαραίτητο να παρέχονται μάλλον περίπλοκες συνθήκες: η αντίδραση πρέπει να λαμβάνει χώρα κάτω από το σημείο βρασμού του διαλύματος σε ατμοσφαιρικό μέσο αζώτου.

Όπως ήδη αναφέρθηκε, όταν θερμαίνεται, ύληαποσυντίθεται. Το αποτέλεσμα αυτής της αποσύνθεσης είναι το οξείδιο του σιδήρου (II) και, επιπλέον, ο μεταλλικός σίδηρος και τα παράγωγά του λαμβάνονται ως ακαθαρσίες: Οξείδιο της δικελόζης (III), του οποίου ο χημικός τύπος είναι Fe3O4.

Πώς να παράγει υδροξείδιο του σιδήρου 3,που σχετίζεται με την ικανότητά του να αντιδρά με οξέα; Πριν από την έναρξη του πειράματος, είναι απαραίτητο να υπενθυμίσουμε τους κανόνες ασφαλείας για τη διεξαγωγή τέτοιων πειραμάτων. Αυτοί οι κανόνες ισχύουν για όλες τις περιπτώσεις χειρισμού διαλυμάτων οξέος βάσης. Το κυριότερο είναι η παροχή αξιόπιστης προστασίας και η αποφυγή λήψης σταγονιδίων στα βλεννογόνα και το δέρμα.

Έτσι, μπορείτε να πάρετε το υδροξείδιο κατά τη διάρκεια τουαντίδραση στην οποία αντιδρούν χλωριούχο σίδηρο (III) και υδροξείδιο του καλίου-ΚΟΗ. Αυτή η μέθοδος είναι η συνηθέστερη μέθοδος για το σχηματισμό αδιάλυτων βάσεων. Όταν αυτές οι ουσίες αλληλεπιδρούν, η συνήθης αντίδραση ανταλλαγής προχωρά, με αποτέλεσμα ένα καφέ ίζημα. Αυτό το ίζημα είναι η επιθυμητή ουσία.

Η χρήση υδροξειδίου του σιδήρου στη βιομηχανική χρήσηη παραγωγή είναι αρκετά διαδεδομένη. Η συνηθέστερη είναι η χρήση του ως δραστικής ουσίας σε μπαταρίες τύπου σιδήρου-νικελίου. Επιπλέον, η ένωση χρησιμοποιείται στη μεταλλουργία για την παραγωγή διαφόρων μεταλλικών κραμάτων, καθώς και στη γαλβανική παραγωγή και την κατασκευή αυτοκινήτων.

</ p>>